Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011

30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 (pembahasan diberikan pada tulisan tersendiri pada blog ini)

Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.

1.       Semua pernyataan berikut benar, kecuali:

A. Energi kimia ialah energi kinetik yang  tersimpan dalam materi

B. Energi kimia dapat dibebaskan dalam berbagai bentuk energi lain melalui reaksi kimia

C. Oksidasi glukosa dalam tubuh menghasilkan energi kimia yang digunakan untuk menggerakkan otot

D. Energi nuklir ialah energi yang timbul dari reaksi pembelahan inti atom

E. Energi dahsyat yang terjadi pada ledakan bom atom merupakan energi nuklir

2.       Densitas udara di dalam suatu ruang pada temperatur tertentu dan tekanan normal adalah 1,2 g/L. Hitunglah massa (kg) udara ini di ruang sebesar panjang 5 m, lebar 4 m, dan tinggi 3 m.

A. 80 kg

B. 76 kg

C. 72 kg

D. 68 kg

E. 64 kg

3.       Berapa persentase (massa) nitrogen dalam ammonium karbonat (NH₄)₂CO₃?

A. 14,53%

B. 27,83%

C. 29,16%

D. 33,34%

E. 42,35%

4.       Manakah formula molekul yang merupakan representasi dari senyawa biner yang terbentuk dari natrium dan tellurium?

A. Na₂Te

B. NaTe

C. Na₃Te

D. Na₃Te₂

E. NaTe₂

5.       Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih.

A. CH₄(g) + O₂(g) à C(s) + H₂O(g)

B. CH₄(g) + O₂(g) à C(s) + H₂(g)

C. CH₄(g) + 2O₂(g) à CO₂(s) + 2H₂O(g)

D. CH₄(g) + O₂(g) à 2CO(s) + 4H₂(g)

E. Semua reaksi mungkin terjadi

6.       Suatu sampel besi oksida (suatu senyawa yang mengandung hanya besi dan oksigen) dianalisis dan ditemukan mengandung 69,9% besi. Rumus empiris senyawa ini adalah

A. FeO

B. Fe₃O₂

C. Fe₃O₄

D. Fe₂O₃

E. Fe₄O₃

7.       Bagaimana jumlah molekul, n, dalam 1,0 L setiap gas berikut ini: CH₄, N₂, CO₂ yang dibandingkan pada 1 atm dan 25 ^oC?

A. n CH₄  <   n CO₂  <   n N₂

B. n N₂    <   n CO₂  <   n CH₄

C. n CO₂   <  n CH₄  <   n N₂

D. n CO₂   <   n N₂  <   n CH₄

E. n CH₄  =  n CO₂  =  n N₂

8.       Berapa densitas klorometana (CH₃Cl) pada 20^oC dan tekanan 0,973 atm? Diketahui massa molar klorometana 50,0 g/mol

A. 1,78 g.L^-1

B. 2,04 g.L^-1

C. 1,98 g.L^-1

D. 2,24 g.L^-1

E. 2,38 g.L^-1

9.       Berikut ini, manakah campuran yang akan memberikan tekanan uap paling kecil? Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL:

A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M

B. Larutan NaCl 1 M + Larutan gula 0,5 M

C. Larutan Na₂SO₄ 0,5 M + Larutan gula 0,5 M

D. Larutan Na₂SO₄ 1 M + air

E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M

10.   Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion:

A. Kalsium

B. Magnesium

C. Klorida

D. Karbonat

E. Sulfat

11.   Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas?

A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida

B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida

C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat

D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida

E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat

12.   Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

13.   Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat senyawa bersifat asam HXO₂ dan asam okso HXO₃, serta membentuk hidrida XH₃?

A. s² p²

B. s² p³

C. s² p⁴

D. s² p⁵

E. s² p⁶

14.   Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling besar?

A. F₂

B. O₂

C. N₂

D. HF

E. HCl

15.   Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah:

A. CH₃CO₂H

B. CH₃COCH₃

C. CH₃CH₂OH

D. CH₃O₂CH₃

E. CH₃CO₂K

16.   Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri?

A. CH₃CO₂H

B. CH₃NH₂

C. CH₃OH

D. NH₃

E. NH₂OH 

17.   Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam di bawah 100 ^oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X?

A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam

B. Molekul kovalen kecil

C. Ion positif dan negatif

D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen

E. Molekul kovalen besar

18.   Gaya-gaya antar molekul berikut ini:

I. Gaya dipole-dipole

II. Ikatan Hidrogen

III. Gaya dispersi London

Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair

A. Hanya I

B. Hanya II

C. Hanya I dan III

D. Hanya II dan III

E. Hanya III

19.   Struktur Lewis berikut ini:

Adalah struktur dari:

A. NO₂^–

B. NO₂⁺

C. NO₂

D. NO₂⁺ dan NO₂^–

E. NO₂⁺,NO₂, dan NO₂^–

20.   Apa set orbital hibrida yang terdapat pada atom karbon terminal dalam molekul berikut ini?

A. s p

B. s p²

C. s p³

D. s p³ d

E. s p³ d²

21.   Dalam pembakaran metana, CH₄ , apa perubahan hibridisasi atom karbon?

A. s p³ ke s p⁴

B. s p² ke s p³

C. s p² ke s p

D. s p³ ke s p

E. tidak terjadi perubahan hibridisasi

22.   Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)₂.8H₂O yang massa molar-nya 315 g.mol^-1 dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini?

A. 0,0634 M

B. 0,127 M

C. 0,190 M

D. 0,317 M

E. 0,634 M

23.   Bila larutan yang mengandung ion etanadioat C₂O₄^2- dioksidasi dengan larutan KMnO₄  dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut:

2 MnO₄^- _(aq) + 5 C₂O₄^2- _(aq) + 16 H⁺ _(aq) à 2 Mn²⁺_(aq)  + 10 CO_2(g) + 8 H₂O_(†)

Berapa volume larutan KMnO₄  0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC₂O₄ –H₂C₂O₄ ?

A. 20 cm³

B. 40 cm³

C. 50 cm³

D. 125 cm³

E. 250 cm³

24.   Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L^-1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L^-1 natrium sulfit.

Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini,

SO₃^2- _(aq)+ H₂O _(†)  à SO₄^2-_(aq) +2H⁺_(aq) + 2e^-

Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai?

A. 0

B. 1

C. 2

D. 4

E. 5

25.   Perhatikan reaksi-reaksi   berikut ini: reaksi 

2ClF_(g)+O_2(g)àCl₂O_(g)+F₂O_(g)      ∆H^o = 167,4 kJ

2ClF_3(g)+2O_2(g)àCl₂O_(g)+F₂O_(g)      ∆H^o = 341,4 kJ

2F_2(g)+O_2(g)à2F₂O_(g)                                                                                                                                                   ∆H^o = -43,4 kJ

Hitunglah berapa panas reaksi klor monofluorida dengan  F₂ sesuai persamaan reaksi:

ClF_(g) + F_2(g) à ClF_3(g)

A. -217,5 kJ

B. -130,2 kJ

C. -108,7 kJ

D. 130,2 kJ

E. 217,5 kJ

26.   Berikut ini manakah yang larutannya mengandung dua mol partikel terlarut?

A. 1,0 L dari 0,50 mol L-1 Na₂SO_{4  (aq)}

B. 1,0 L dari 0,20 mol L-1 Al₂(SO₄)_{3  (aq)}

C. 4,0 L dari 0,25 mol L-1 CH₃CO₂Na  _(aq)

D. 8,0 L dari 0,125 mol L-1 CH₃COOH  _(aq)

E. 1,0 L dari 0,33 mol L^-1 Cu(NH₃)₄SO_{4 (aq)}

27.   Perhatikan reaksi yang belum setara ini:

MnO₄^- _(aq) +  H⁺ _(aq) + Fe²⁺_(aq) à Mn²⁺_(aq)  + Fe³⁺_(aq) + H₂O _(†)

Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah:

A. MnO₄^- merupakan pereduksi

B. Mangan mengalami oksidasi

C. Fe²⁺ mengambil elektron

D. Besi mengalami reduksi

E. Fe²⁺ merupakan reduktor

28.   Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis?

A. Zn²⁺

B. BF₃

C. H₃C–CO–CH₃

D. Zn²⁺ dan BF₃

E. Zn²⁺, BF₃ dan H₃C–CO–CH₃

29.   Berikut ini, larutan 0,10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya hantar listrik paling rendah?

A. NH₄Cl

B. CuBr₂

C. Na₂CO₃ 

D. C₂H₅OH

E. NaCl

30.   Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein?

Reaksi:  3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ à Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

A. 25,0

B. 50,0

C. 75,0

D. 100,0

E. 150,0

Pembahasan Soal Nomor 21-25 OSN Kimia Tingkat Kabupaten/Kota Tahun 2013

Posted on 13 April 2013 by Urip Kalteng

Soal Nomor 1
Dalam suatu reaksi redoks ternyata kalium dikromat (K₂Cr2O₇) bereaksi dengan timah diklorida (SnCl₂) dalam suasana asam menjadi CrCl₃ dan kalium klorida (KCl). Setelah reaksi disetarakan, maka koefisien reaksi dari kalium dikromat dan timah diklorida adalah

1. 3 dan 1
2. 1 dan 3
3. 2 dan 3
4. 3 dan 2
5. 1 dan 1

Pembahasan Soal Nomor 1:
Dalam reaksi redoks selalu ada reaksi oksidasi dan reduksi. Dari reaksi tersebut yang mengalami reduksi adalah Cr (dari K₂Cr₂O₇ menjadi CrCl₃) dan yang harus mengalami oksidasi adalah Sn (dari Sn²⁺ menjadi Sn⁴⁺). Asam yang digunakan (sebagai penyuasana) semestinya adalah HCl.
Adapun reaksi redoksnya:
Reaksi reduksi : Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7 H₂O | x 1|
Reaksi oksidasi : Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-                     | x 3|
Reaksi total : Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 7 H₂O + 3Sn⁴⁺
Sehingga reaksi lengkapnya bisa dituliskan sebagai berikut:
K₂Cr₂O₇ + 3 SnCl₂ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 7 H₂O + 2 KCl + 3 SnCl₄
Jadi jawaban yang tepat adalah B. 1 dan 3
Soal Nomor 2
Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, 1 gram oksigen mengisi ruang 0,764 liter, sedang gram oksida nitrogen dalam kondisi yang sama mengisi ruang 0,266 liter. Berdasarkan hal tersebut maka rumus oksida nitrogen termaksud adalah:
(Ar N =14, Ar O = 16)

1. NO₂ → Mr = 14 + 32 = 46
2. NO₃ → Mr= 14 + 48 = 62
3. NO₅ → Mr= 14 + 80 = 94
4. N₂O₃ → Mr = 28 + 48= 76
5. N₂O₅ → Mr = 28 + 80 = 108

Pembahasan Soal Nomor 2:
Pada keadaan yang sama setiap 1 mol gas akan memiliki volume yang sama pula (Hukum Gay Lussac).
1 g O₂ = 1/32 mol ~ 0,764 liter artinya 1 mol gas O₂ volumenya = 32 x 0,764 = 24,448 L/mol.
Jika masa oksida nitrogen memiliki volume 0,266 L = 0,266 L : 24,448 L/mol = 0,01088 mol.
Artinya kita tinggal menentukan manakah oksida nitrogen yang 1 gram sama dengan 0,01088 mol. Dalam hal ini Mr oksida nitrogen = 1 : 0,01088 = 91,911 g/mol.
Yang paling mendekati adalah jawaban C. NO₅
Soal Nomor 3
Bila 1 liter etil alkohol pada temperatur 20 oC mengandung 1,04 x 10²⁵ molekul, maka jumlah molekul selain etil alkohol dalam 1 liter cuplikan etil alkohol yang kemurniannya dinyatakan 99,99% adalah sebanyak

1. 2,72 x 10²⁰
2. 1,04 x 10²¹
3. 3,15 x 10²²
4. 3,13 x 10²³
5. 2,14 x 10²⁴

Pembahasan Soal Nomor 3:
Jumlah % molekul selain etil alkohol adalah 100% – 99,99% = 0,01%
Sehingga jumlah molekulnya = 0,01% x 1,04 x 10²⁵ = 1,04 x 10²¹
Jawabannya B
Soal Nomor 4
Urutan kepolaran ikatan O-H, Mg-O, Ca-O, dan Sr-O adalah,

1. Sr-O > Mg-O > O-H > Ca-O
2. O-H > Mg-O > Ca-O > Sr-O
3. O-H > Sr-O > Ca-O > Mg-O
4. Sr-O > Ca-O > Mg -O > O-H
5. Mg-O > Ca-O > Sr-O > O-H

Pembahasan Soal Nomor 4:
Semakin besar perbedaan elektronegativitas maka akan semakin polar. Elektronegativitas O >H>Mg>Ca>Sr. H punya elektronegativitas terbesar dibandingkan dengan unsur logam alkali tanah. Unsur Mg, Ca, Sr berturut-turut adalah anggota golongan unsur logam alkali, yang dari atas ke bawah memiliki elektronegativitas yang semakin kecil. Oksigen punya elektronegativitas yang besar dan semua berikatan dengan unsur yang akan diperbandingkan. Maka urutan perbedaannya dengan oksigen dari yang terbesar Sr-O > Ca-O > Mg-O > H-O
Jawabannya D. Sr-O > Ca-O > Mg-O > H-O
Soal Nomor 5
Dalam suatu percobaan, reaksi antara N₂F₄ dengan S₂O₆F₂ dilakukan pada suhu ruang. Gas yang dihasilkan mempunyai titik didih -2,5^oC. Analisis terhadap gas ini memberikan hasil : 9,48% N, 20,9% S,dan 38,0% F. Bila diketahui Ar N = 14,0 ; Ar S = 32,1 dan Ar F = 19,0 ; Ar O = 16,0, maka rumus empiris gas tersebut adalah:

1. NSF₃
2. NSF₂
3. NSO₄F₄
4. NSO₃F₃
5. NSO₂F₂

Pembahasan Soal Nomor 5:
Penentuan rumus empiris dari persen unsur yang diketahui dan persen O yang harus dihitung hingga total 100 % (31,62% O) adalah dengan menganggap jumlah zat 100 g. Perbandingan mol masing-masing unsur adalah:

    N    :     S     :     O    :    F 

9,48/14  : 20,9/32,1 : 31,62/16 : 38,0/19 

0,677143 :  0,65109  :     2    : 1,97625 ---> bagi dg angka terkecil 

1,040014 :      1    : 3,07177  : 3,035293 ---> lakukan pembulatan 

    1    :      1    :     3    :    3

Jawabannya D. NSO₃F₃
Soal Nomor 6:
Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?
Pembahasan:
Bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang n = 4; l = 2 (d)
Jawabannya B

Soal Nomor 7:
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH₂N₂(s) + 3 O₂(g) → 2N₂(g) + 2 H₂O(l) + 2CO₂(g)        ΔH^o = – 354,40 kkal
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ΔH^o = – 93,97 kkal
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        ΔH^o = – 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH₂N₂ (s) adalah :

1. 123,79 kkal/mol
2. 14,91 kkalmol
3. -14,91 kkal/mol
4. - 29,82 kkal/mol
5. 29,82 kkal/mol

Pembahasan:
Pada soal ini aslinya ada yang keliru, pada persamaan reaksi pertama seharusnya 2H₂O(l) tetapi hanya tertulis 2 H₂(l).
Entalpi pembentukan adalah energi yang digunakan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

N₂(g) + C(s) + H₂(g) → CH₂N₂(s)        ΔH^o = 14,91 kkal
Jawabannya B
Soal Nomor 8:
Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO₂, SO₃, SO₃^2-, dan SO₄^2- berturut-turut adalah

1. 0, 0, 0, 0
2. -2, 0, 0, +1
3. 0, +1, -2, 4
4. 0, 0, +1, -2
5. +1, 0, 0, -2

Pembahasan:
Muatan formal = jumlah elektron valensi unsur – jumlah elektron bebas – 1/2 elektron berikatan
S dan O memiliki 6 elektron valensi
Muatan formal S pada SO₂ = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₃ = 6 – 0 – 6 = 0
Muatan formal S pada SO₃^2- = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₄^2- = 6 – 0 – 6 = 0
Atom S itu berada diperiode tiga (3), sangat dimungkinkan untuk menggunakan orbital 3d sehingga tidak lagi mengikuti kaidah oktet. Beda dengan unsur yang berada di periode 2 yang tidak memiliki orbital 2d. Jadi tidak bisa dipaksa harus mengikuti kaidah oktet, ini terkait juga dengan tingkat energi masing-masing molekul yang lebih disukai pada energi yang relatif lebih rendah.
Jawabannya A
Soal Nomor 9:
Diberikan molekul berikut ini:
I. H₂C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

1. hanya I
2. hanya III
3. hanya I dan II
4. Hanya II dan III
5. I, II, dan III

Pembahasan:
Molekul III (trans-ClHC=CHCl) memiliki momen dipol sama dengan nol, sedangkan pada molekul I dan II momen dipolenya tidak sama dengan nol, hayooo apa alasan….?
Jawabannya C
Soal Nomor 10:
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

1. Menurunkan temperatur
2. Menaikkan tekanan parsial C
3. Menaikkan tekanan sistem
4. Menambah konsentrasi A
5. Menaikkan temperatur

Pembahasan:
Reaksi 4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ adalah reaksi eksoterm, maka agar bergeser ke reaktan maka dapat dilakukan dengan menaikkan temperaturnya. Koefisien zat berwujud gas sama sehingga tekanan tidak mempengaruhi, sementara menambah konsentrasi A akan menggeser kesetimbangan ke kanan.
Jawabannya E

Soal Nomor 11:
Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini:

Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh:
laju = r = k [●] [o]
Berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan, berikut ini manakah pernyataan yang benar?
A. Laju reaksi A = laju reaksi B
B. Laju reaksi A = Laju reaksi C
C. Laju reaksi B = laju reaksi C
D. Laju reaksi A = Laju reaksi B = Laju reaksi C
E. Laju reaksi A, B dan C tidak dapat ditentukan

Pembahasan:
Syarat untuk bisa membandingkan laju reaksi satu dengan yang lainnya adalah diketahui data akuratnya. Perubahan konsentrasi setiap zat harus jelas. Tidak cukup hanya dengan melihat visual seperti di atas dan hanya dari persamaan laju reaksinya saja.
Jawabannya E.

---

Soal Nomor 12:

Berikut adalah reaksi yang berlangsung dalam larutan benzena yang mengandung piridin 0,1 M: CH₃OH (A) + (C₆H₅)₃CCl (B) → CH₃OC(C₆H₅)₃ (C) + HCl, dengan hasil percobaan sebagai berikut:

Hukum laju dan nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut berturut-turut adalah
A. r= k [A]²[B] dan 4,6 x 10^-3 L2mol^-2s^-1
B. r = k [A][B] dan 3,8 x 10^-3 Lmol-1s^-1
C. r= k [A][B]² dan 5,2 x 10^-3 L2mol^-2s^-1
D. r = k [A] dan 2,6 x 10^-3 s^-1
E. r =k [B] dan 7,4 x 10^-3 s^-1

Pembahasan:
Berdasarkan rujukan soal yang ada di internet (ingat banyak soal yang diambil dari referensi lain sebelumnya), jadi kalau di cari pasti ketemu saja :) ), soal ini terjadi kekeliruan pada data Δt/min baris pertama, tertulis 2,5 seharusnya adalah 25. Lagi pula kalau dipaksakan maka tidak ada alternatif jawaban yang benar.
Oleh karena itu di sini akan digunakan data yang benar itu.

Laju reaksi setiap bagian akan dihitung terlebih dahulu dengan rumus
R = ([C]/Δt) x (1 menit/60 detik)
dan hasilnya terdapat pada kolom ke paling kanan tabel di bawah ini.

Orde reaksi terhadap A dapat ditentukan dengan menggunakan data kedua dan ketiga (konsentrasi B yang sama/tetap), dan sebaliknya.
- orde terhadap A: (0,2/0,1)x = (17,1 × 10^-6 : 4,3 × 10^-6)   →   2^x = 4  →  x = 2
- orde terhadap B: (0,1/0,05)y = (4,3 × 10^-6 : 2,2 × 10^-6)   →   2^y = 2  →  y = 1
Jadi r = r= k [A]²[B]

Menghitung tetapan laju reaksi (k)
Biasanya k bisa ditentukan dengan menggunakan salah satu data hasil percobaan, dalam pembahasan ini digunakan data kedua.
k = r / [A]²[B]    →    4,3 × 10^-6 / (0,1)² × (0,1) = 4,3 × 10^-3

Jawaban A.

---

Soal Nomor 13:

Grafik berikut ini, manakah yang menjelaskan hubungan antara [H₃O⁺] dan pH dalam larutan?

Pembahasan:
[H₃O⁺] berbanding terbalik terhadap pH. [H₃O⁺] turun maka pH akan meningkat, [H₃O⁺] meningkat maka pH akan turun.
Jawabannya D.

---

Soal Nomor 14:

Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,0600 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 L larutan HCl 0,0500 M.
A. 3,45
B. 8,90
C. 12,00
D. 12,78
E. 13,50

Pembahasan:
mol NaOH = 0,06 mol
mol HCl = 0,05 M x 1 L = 0,05 mol

            NaOH      +     HCl      →     NaCl     +     H2O

 Awal   :  0,06 mol       0,05 mol           -             -

 Reaksi : -0,05 mol      -0,05 mol       0,05 mol       0,05 mol

 Akhir  :  0,01 mol         -            0,05 mol       0,05 mol

Kosentrasi NaOH yang tersisa [NaOH] = 0,01 mol : 1 L = 0,01 M
[OH^-] = 0,01 M ~ 10^-2 M —> NaOH adalah basa kuat.
pOH = -log [OH^-] = – log 10^-2 = 2
pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12
Jawaban C.

---

Soal Nomor 15:

Dalam larutan jenuh nikel karbonat, NiCO₃ , mengandung 0,090 g dalam 2,0 L larutan. Berapakah nilai Ksp untuk NiCO₃:
A. 7,58 x 10^-4
B. 3,79 x 10^-4
C. 5,74 x 10^-7
D. 1,44 x 10^-7
E. 2,87 x 10^-8

Pembahasan:
mol NiCO₃ = massa NiCO₃ : Mr NiCO₃ = 0,09 g : 119 g/mol = 0,00076 mol
Kelarutan NiCO₃ = 0,00076 mol : 2 L = 0,00038 M

   NiCO₃   ⇌     Ni²⁺     +    CO₃^2-

0,00038 M      0,00038 M     0,00038 M

Ksp NiCO₃ = [Ni²⁺][CO₃^2-] = (0,00038 M)² = 0,000000144 = 1,44 x 10^-7
Jawaban D.

Soal Nomor 16:
Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
I₂ + 2S₂O₃^-2 → S₄O₆^-2 +2I^-
Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 x 10^-3 mol I₂ untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na₂S₂O₃ ?
A. 0,10
B. 0,16
C. 0,20
D. 0,32
E. 0,40

Pembahasan:
I₂ + 2S₂O₃^-2 → S₄O₆^-2 +2I^-
Berdasarkan persamaan reaksi yang setara di atas maka dalam titrasi tersebut jumlah mol S₂O₃^-2 dapat dihitung berdasarkan perbandingan koefisien setara.
Mol S₂O₃^-2 = 2/1 x 4,0 x 10^-3 mol = 8,0 x 10^-3 mol
Karena volume larutan S₂O₃^-2 adalah 40 mL ~ 0,04 L, maka
[S₂O₃^-2] = (8,0 x 10^-3 mol) /(0,04 L) = 2 x 10^-1 M ~ 0,2 M ← [Na₂S₂O₃]
Jawaban C.

---

Soal Nomor 17:
Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
C₂H₅OH +2Cr₂O₇^2- + 16H⁺ → CO₂ + 4Cr³⁺ + 11H₂O
Setiap atom karbon akan kehilangan:
A. 1 elektron
B. 2 elektron
C. 4 elektron
D. 6 elektron
E. 0 elektron
Pembahasan:
Bilangan oksidasi C dalam C₂H₅OH adalah -2 dan bilangan oksidasi C dalam CO₂ adalah + 4, perubahan biloks C dari -2 ke +4 adalah 6, berarti ia akan melepaskan (kehilangan) 6 elektron.
Jawaban D.

---

Soal Nomor 18:
Sejumlah garam klorida lelehan dielektrolisis dengan suatu arus listrik 3,00 A. Jumlah deposit logam yang manakah akan memerlukan waktu elektrolisis terlama?
A. 50 g Mg
B. 75 g Al
C. 100 g Ca
D. 125 g Fe
E. Jawaban A, B, C dan D semuanya benar
Pembahasan:
Elektrolis suatu lelehan garam pada pada elektroda akan menghasilkan deposit logam (dari ion logamnya) yang biasanya akan menempel di elektroda dan gas klor (dari ion klorida) di sekitar elektroda lainnya.
Untuk menghitung lama waktu bisa menggunakan rumus sebagai berikut:
W = (e . i . t)/96500 → t = (W x 96500) : (e.i)
W = massa deposit logam (g); e = massa ekivalen (g); i = arus listrik (A); t = waktu (detik).
Mg²⁺ → Mg + 2e-   →Ar Mg = 24 → massa ekivalen Mg = 24/2 = 12
Al³⁺ → Al + 3e-   →Ar Al = 27 → massa ekivalen Al = 27/3 = 9
Ca²⁺ → Ca + 2e-   →Ar Ca = 40 → massa ekivalen Ca = 40/2 = 20
Fe³⁺ → Fe + 3e-  → Ar Fe = 56 → massa ekivalen Fe = 56/3 = 18,67
Fe²⁺ → Fe + 2e-  → Ar Fe = 56 → massa ekivalen Fe = 56/2 = 28
t Mg = (50 g × 96500 C) : (12 g × 3,00 A) = 134.027,78 detik
t Al = (75 g × 96500 C) : (9 g  × 3,00 A) = 268.055,56 detik
t Ca = (100 g × 96500 C) : (20 g  × 3,00 A) = 168.833,33 detik
t Fe = (125 g × 96500 C) : (18,67 g × 3,00 A) = 215.363,33 detik
t Fe = (1250 g 96500 C) : (28 g 3,00 A) = 143.601,19 detik
Jadi yang memerlukan waktu paling lama adalah logam Al 75 g.
Jawaban B.

---

Soal Nomor 19:
Perhatikan Gambar sel elektrokimia beikut ini:

Bila sel tersebut dioperasikan, maka elektron akan mengalir kearah:
A. Elektroda Pb, dimana Pb akan dioksidasi
B. Elektroda Cd, dimana Cd akan dioksidasi
C. Elektroda Pb, dimana Pb²⁺ akan direduksi.
D. Elektroda Cd, dimana Cd²⁺ akan direduksi.
E. Elektroda Pb dimana Cd²⁺ akan dioksidasi
Pembahasan:
Mengalirnya elektron itu dari reaksi yang bisa menghasilkan elektron (reaksi oksidasi, terjadi di anoda) ke reaksi yang memerlukan elektron (reaksi reduksi, terjadi di katoda). Jadi elektron akan mengalir ke katoda Pb dan terjadi reaksi reduksi Pb²⁺ menjadi Pb.                                                          
Jawaban C.

---

Soal Nomor 20:
Nama IUPAC dari senyawa berikut adalah

A. 2,3-dimetil-4-pentana
B. 1,1-dimetil-2-isopropiletena
C. 2,3-dimetil-2-pentana
D. 2,4-dimetil-2-pentena
E. 2,2-di metil-5-pentana
Pembahasan:
Tata nama berdasar IUPAC harus dimulai dari sisi di mana ikatan rangkap berada pada nomor urut C yang terkecil.
Jawaban D.

Soal Nomor 21:

Kedua senyawa berikut ini, CH₃-CH₂OH dan CH₃-O-CH₃, mempunyai massa relatif yang sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah 78^oC dan -24^oC.
Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan:
A. rumus molekul
B. panas pembakaran
C. panas spesifik
D. berat jenis
E. ikatan antar molekulnya

Pembahasan:
Dua senyawa tersebut punya Mr yang sama. Pada senyawa organik seperti pada soal ini tanpa ada data yang lain maka bisa disimpulkan bahwa perbedaan titik didih itu hanya disebabkan oleh adanya perbedaan ikatan antar molekulnya. Pada CH₃-CH₂OH (alkohol) memungkinkan terjadinya ikatan hidrogen antar molekulnya, sehingga untuk mendidihkannya (dari cair menjadi gas) memerlukan energi lebih besar untuk memutuskan ikatan hidrogen sehingga bisa berubah wujud menjadi gas. Sedangkan pada CH₃-O-CH₃ (eter) tidak memungkinkan terjadinya ikatan hidrogen sehingga untuk mendidih tidak diperlukan eenergi yang lebih besar dibanding
Jawaban E.

---

Soal Nomor 22:

Pasangan isomer dari senyawa dengan rumus molekul C₃H₆O adalah:
A. Propanal dan propanol
B. Propanol dan metoksi etana
C. Propanon dan propanal
D. Aseton dan propanon
E. Asetaldehid dan aseton

Pembahasan:
Isomer => rumus molekul sama tetapi rumus struktur berbeda

Jawaban C.

---

Soal Nomor 23:

Bila senyawa isobutilena direaksikan dengan HCI , maka akan dihasilkan senyawa:
A. 1-kloro propana
B. 3-kloro-2-metil propena
C. 2-kloro propana
D. ter-butil klorida
E. Etanal

Pembahasan:
Isobutilena = isobutena

Jawaban D.

---

Soal Nomor 24:

Bila senyawa (CH₃)₂CHCHBrCH₂CH₃ direaksikaan dengan KOH alkoholis, maka produk utama yang dihasilkan adalah:
A. (CH₃)₂CHCH=CH₃
B. (CH₃)₂C=CHCH₂CH₃
C. (CH₃)₂CHCH₂CHOHCH₃
D. (CH₃)₂CHCHOHCH₂CH₃
E. (CH₃)₂COCH₂CH₂CH₃

Pembahasan:
Reaksi halogenalkana dan KOH alkoholis (KOH yang dilarutkan dalam alkohol) memberikan hasil berbeda dengan reaksi halogenalkana dan larutan KOH biasa (KOH yang dilarutkan dalam air).
- Reaksi halogen alkana dan KOH alkoholis akan menghasilkan alkena
- Reaks halogenalkana dan KOH biasa akan menghasilkan alkohol

Jawaban B.

---

Soal Nomor 25:

Senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat?
A. CH₃CH₂CH₂OH
B. CH₃CH₂CHO
C. CH₃CH₂CO₂H
D. CH₃CH₂CH₂NH₂
E CH₃-CCH

Pembahasan:
Sifat basa paling kuat di antara senyawa organik di atas dimiliki oleh senyawa yang memiliki gugus amina (-NH₂)
Jawaban D.